지방산의 물리적, 화학적 특성

지방산의 물리적, 화학적 성질

(1) 색과 냄새
순수 지방산은 무색이며, 일부 지방산은 고유한 냄새가 있습니다.
(2) 밀도
지방산의 상대 밀도는 일반적으로 1보다 작으며 상대 분자 질량에 반비례하며 온도가 증가함에 따라 감소하고 탄소 사슬 길이가 증가함에 따라 감소합니다. 불포화 결합이 많을수록 밀도가 높아집니다.
(3) 녹는점
지방산의 녹는점은 탄소사슬의 증가에 따라 불규칙적으로 증가한다. 홀수 탄소 원자를 가진 지방산의 녹는점은 인접한 짝수 탄소 원자의 녹는점보다 낮습니다. 불포화지방산의 녹는점은 일반적으로 포화지방산의 녹는점보다 낮습니다. 이중결합이 많을수록 녹는점은 낮아진다. 이중 결합이 탄소 사슬의 끝 부분에 가까울수록 녹는점이 높아집니다. [3]
탄소 사슬에 이중 결합을 도입하면 지방산의 녹는점이 낮아집니다. 이중결합 위치가 탄소사슬의 중앙으로 가까울수록 녹는점은 더 많이 감소합니다. cis 이중결합의 효과는 trans 이중결합의 효과보다 더 큽니다. 이중결합이 증가하면 녹는점이 감소하지만 공액이중결합의 경우에는 그렇지 않습니다. 비공액 이중결합의 공액 올레핀산으로의 수소화, 트랜스반응 또는 이성질화 후에 녹는점이 증가합니다. 홀수 개의 탄소 원자를 가진 각 지방산의 녹는점은 짝수 개의 탄소 원자를 가진 가장 가까운 지방산의 녹는점보다 낮습니다. 예를 들어, 헵타데칸산(61.3도)의 녹는점은 옥타데칸산(69.6도) 및 헥사데칸산(62.7도)보다 낮습니다. 이러한 현상은 지방산뿐만 아니라 다른 긴 탄소 사슬 화합물에도 존재합니다.
(4) 끓는점
지방산의 끓는점은 탄소 사슬의 길이에 따라 증가합니다. 포화도는 다르지만 탄소 사슬 길이가 동일한 지방산은 끓는점이 비슷합니다.
(5) 용해도
저차지방산은 물에 쉽게 녹으나 상대분자량이 증가할수록 물에 대한 용해도가 감소하여 물에 용해되거나 불용해되지만 유기용매에는 용해됩니다. 일반적으로 지방산 함량이 낮을수록 불포화도가 높아지고 유기용매에 대한 용해도도 높아집니다. 온도가 높을수록 용해도는 커지고, 탄소 사슬이 길수록 용해도는 낮아집니다.
물질의 물리적 특성은 그 화학적 구성과 구조의 표현입니다. 고차 지방산에는 비극성 긴 탄소 사슬과 극성 -COOH 및 -COOR 그룹이 있습니다. 탄소 사슬의 길이와 불포화 결합의 수는 다양하여 지방산의 물리적, 화학적 특성에 차이가 있으며, 그 중 일부는 작고 일부는 크며 때로는 작은 차이가 큰 의미를 나타냅니다.
지방산은 이름, 탄소 원자 수, 불포화 이중 결합 수 및 위치와 같은 방식으로 표현될 수 있습니다. 명칭을 표기할 때에는 먼저 탄소원자의 수, 그 다음 이중결합의 수를 쓰고, 마지막으로 △와 오른쪽 상단의 숫자를 사용하여 이중결합의 위치를 ​​나타내고, C(cis, cis) 또는 C를 붙인다. 이중결합 위치번호 뒤에 T(trans, trans)가 붙어 이중결합의 형태를 나타낸다. 예를 들어, 리놀레산의 화학명은 cis, cis-9,12-octadecenoic acid입니다.